Bombolina

Cerco di fare il punto della situazione commentando brevemente alcuni passaggi significativi esposti da Giancarlo qualche giorno fa. Giancarlo è in corsivo.

Il problema di Camillo è che lui continua a ritenere che quello che accade alla faccia interna sia causato DIRETTAMENTE da quello che accade alla faccia esterna.
Confermo: l’ingresso di idrogeno molecolare nella bombolina è dovuto alla scarica di idrogeno elementare sulla faccia esterna. Esiste un rapporto causa effetto. Senza la scarica elettrolitica di idrogeno la bombolina resterebbe vuota. So che scrivo una banalità, ma rispondo con rigore alle considerazioni di Giancarlo.
Come dire che i danni procurati ad un vetro da una biglia di acciaio da 1 cm che arriva a 30 m/s dipendono dall’oggetto o dalla mano che ha sparato la biglia.
Nessun commento perché non capisco il ragionamento.
Nella sua testa c’è una corrente di idrogeno dalla soluzione all’interno della bombolina e una che torna tali che la somma sia a valor nullo a meno di fluttuazioni di rumore.
Esiste una corrente di idrogeno dall’esterno all’interno della bombolina. La pressione di idrogeno all’interno aumenta poco per volta fino a contrastare l’ingresso di altro idrogeno. A elettrolisi interrotta, la velocità di scarica della bombolina è una misura indiretta ed efficace della capacità della bombolina di rilasciare idrogeno. Se l’idrogeno scappa alla svelta, significa che non si possono raggiungere pressioni elevate.
In realtà non capisce che di correnti ce ne sono tre e tutte a valor nullo. Una per la faccia esterna-soluzione, una per il reticolo e una per la faccia interna-gas. Correnti diverse quando il sistema è in equilibrio e invece non nulle prima di raggiungere l’equilibrio.
Non ci ho capito molto, quindi non commento.
Gli basterebbe pensare che nel transitorio iniziale l’idrogeno impiega minuti per raggiungere l’interno della bombolina: lui continua a ragionare come se lo spessore fosse infinitesimo e il tempo dell’ordine delle frazioni di secondo. Eppure la teoria che sicuramente conosce gli dice il contrario.
Io ragiono – e come – in termini temporali, tant’è vero che considero inutile cercare di introdurre idrogeno nella bombolina quando le pareti sono troppo spesse e l’operazione richiederebbe un tempo così lungo che nemmeno un certosino tollererebbe.
A questo punto hai imboccato la strada dell’asimmetria: fuori c’è un atmosfera e tanto idrogeno atomico; dentro molte atmosfere e quasi tutto idrogeno molecolare. E’ l’asimmetria che genera la differenza di pressione.
Confermo, è la mia opinione; non vedo altre forze motrici in campo.
Il problema è che tu hai scarsissime conoscenze di fisica [che carino!] e ti sfugge completamente il concetto di località: in un esperimento classico (e questo è un esperimento classico, non credo che nessuno voglia invocare l’entanglement tra idrogeni separati dalla lamina di Pd) i risultati sono determinati solo dall’ambiente strettamente locale.
Esatto, non invoco l’entanglement.
Per una tua reazione chimica la luna e il sole contano poco. Figuriamoci alfa centauri.
Marco sta cercando di farti capire, e io da prima di lui, che quello che succede DENTRO la bombolina è funzione solo dell’interfaccia interna e della concentrazione di idrogeno all’interfaccia interna. Quello che c’è fuori ad anni luce di distanza, che in questo caso valgono qualche centinaio di micron, non conta. Ci sono miliardi di miliardi di miliardi di atomi stretti nel reticolo in mezzo. Prova ad immaginare.
Io ricorro a un meccanismo che non ha niente a che fare con la “località”. In breve e mi scuso se mi ripeto: idrogeno atomico si presenta sulla superficie esterna della bombolina e si introduce con grande facilità nel reticolo del palladio fino a sbucare sulla faccia interna della bombolina, dove viene convertito in idrogeno molecolare, il quale incontra maggiore difficoltà a percorrere la strada inversa, dovendo convertirsi in atomi. Questo comportamento configura una situazione di asimmetria che si manifesta con un accumulo di idrogeno molecolare nella bombolina, che si arresta quando la tendenza dell’idrogeno a uscire equivale alla tendenza dell’idrogeno a entrare.